有机化学——之一：有机物特点、结构

                                                                    第一章   绪     论 

                                                第一节   有机化合物特点

    1.有机化合物的范围——碳氢化合物及其衍生物。

    2.有机化合物的特点：

         1）可燃烧：a.绝大多数有机物燃烧炭化变黑，完全燃烧掉无残渣。

                            b. 如混有无机物燃烧则有残渣，为无机物残留。

                            c.有不燃的有机物——如Ccl₄等。

         2）熔点低：固体有机物以微弱范德华力（短距离色散力）吸引，熔点<400°C。（无机物正、负离子以静电引力相吸，熔点高——如Nacl为800°C，氧化铝为2050°C。）

         3）不导电：一般不导电——如糖、油脂，有导电的——如有机酸等。

         4）难溶于水：结构相似者相溶，有机物极性弱或无极性，易溶于有机溶剂。水极性很强，少数极性强的有机物能溶于水——如葡萄糖、醋酸、酒精等。

         5）反应速度慢：主要是分子间反应。（无机物多是离子间反应，速度快。）

         6）有机反应复杂，常伴副反应，产生混合物。

         7）多种异构：结构异构、几何异构、旋光异构等。

                                                _{第二节   结      构}

      一、共价键结合：碳是周期表第二周期第四主族元素，价电子为4，不易获得或失去电子，故碳与其他原子以共价键（电子云重迭）结合。

     二 、杂化：不同类型、能量相近的电子轨道混杂形成一组新轨道，利于电子云重迭，成键能力及键稳定性增加。 

          _{杂化类型：}

          _{1. SP}³_{杂化 ：由一个2S轨道和三个2Px、2Py、2Pz 轨道杂化形成正四面体形电子云，即单键化合物分子中碳的四个价键，如甲烷 C-H键。}

          _2.SP²杂化：由一个2S轨道和二个2P_x、2Py轨道杂化形成平面形电子云，一个2Pz未杂化电子轨道与这一平面垂直，如乙烯C=C。

          3.SP杂化：由一个2S轨道和一个2P_x轨道杂化形成直线形电子云，两个未杂化的2P_y、2P_z轨道与杂化轨道相互垂直，如乙炔C≡C。

     三、共价键属性：

          1.极性：电子云的不均衡性，是内在永久性的，如 C-H键电负性差值为0.4，C-O键电负性差值为1.0。

          2.极化性：共价键在外电场影响下，键内电子云密度重新分布，键的极性发生改变，是一种暂时现象。

          3.键长：共价键两原子核间距离，易受外界影响而发生极化，是键稳定性的一个指标，键长越长，越易断裂，如C-C键长1.54埃（0.154纳米），C=C键长1.34埃（0.134纳米）

           4.键能：破坏一摩尔共价化合物中某一特定键所需能量，也是键稳定性的一个指标，键能越小越易断裂，如C-C键能83千卡/摩尔，C=C键能146千卡/摩尔。

          5.键角：共价键有方向性，如甲烷中碳的键角为109°28′，水分子中氧的键角为104.5°。

          【稳定性：C—H＞C—O＞C—C＞C—cl＞C—N】

           *注：文中上、下小标及化学键表示法，在编辑及发表过程中存在一定变异，带来不便敬请谅解！